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初中知識點(diǎn)庫

2022年初中化學(xué)原子構成練習測試題

原子構成練習測試題 (時(shí)間：15分鐘 分數：50分) 1.純凈物和混合物的根本區別在于：純凈物具有 的組成，因而也具有 的性質(zhì);由于混合物中的物質(zhì)種類(lèi)和含量可變化，所以它具有 的組成和性質(zhì)。 2.分子不是靜止的，而總

2022-08-21

2022年初中化學(xué)：物質(zhì)組成的表示

1、化合價(jià) a、寫(xiě)法及意義：Mg：鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià) b、幾種數字的含義 Fe2+每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷3Fe2+：3個(gè)亞鐵離子 2H2O兩個(gè)水分子，每個(gè)水分子含有2個(gè)氫原子 c、化合物

2022-07-18

2022年初中化學(xué)：原子分子的最小微粒

原子：化學(xué)變化中的最小微粒。 (1)原子也是構成物質(zhì)的一種微粒。例如少數非金屬單質(zhì)(金剛石、石墨等);金屬單質(zhì)(如鐵、汞等);稀有氣體等。 (2)原子也不斷地運動(dòng)著(zhù);原子雖很小但也有一定質(zhì)量。1803年道爾頓提出了科學(xué)

2022-07-18

2022年初中化學(xué)：元素符號

(1)元素符號前的數字：表示原子個(gè)數2N。 (2)化學(xué)式前面的數字：表示分子個(gè)數2H2O。 (3)離子符號前面的數字：表示離子個(gè)數。 (4)元素符號右上角的數字：表示該離子所帶的電荷數Mg2+。 (5)元素符號正上方的數字：表示

2022-07-18

2022年初中化學(xué)：分子和原子的區別

分子和原子的區別在于化學(xué)反應中可再分，構成分子中的原子重新組合成新物質(zhì)的分子在化學(xué)反應中不可再分，化學(xué)反應前后并沒(méi)有變成其它原子。 相似點(diǎn)： (1)都是構成物質(zhì)的基本粒子; (2)質(zhì)量、體積都非常小，彼此間均

2022-07-18

2022年初中化學(xué)：離子的形成

離子的形成 鈉原子最外層有1個(gè)電子、氯原子最外層有7個(gè)電子，最外層都沒(méi)有達到相對穩定結構，它們發(fā)生化學(xué)反應時(shí)，怎樣才能達到相對穩定結構？ 鈉與氯氣反應生成氯化鈉的形成過(guò)程 相關(guān)推薦： 2022年中考各科目

2022-07-18

2022年初中化學(xué)：粒子的構成

原子是由下列粒子構成的： 原子由原子核和核外電子（帶負電荷）構成，原子核由質(zhì)子（帶正電荷）以及中子（不帶電）構成，但并不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。例如：普通的氫原子核內沒(méi)有中子。 相關(guān)推薦

2022-07-18

2022年初中化學(xué)：原子核外電子的排布

1、原子中電子的運動(dòng)是分層運動(dòng)的，在含多電子的原子里，電子的能量不同能量低的，通常在離核近的區域運動(dòng)。能量高的，通常在離核遠的區域運動(dòng)。 為了便于說(shuō)明問(wèn)題，通常就用電子層來(lái)表明運動(dòng)著(zhù)的電子離核遠近的不

2022-07-18

20222年初中化學(xué)：構成原子的粒子

⑴原子核所帶電量數稱(chēng)為核電荷數，由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，因此原子不顯電性。核電荷數=質(zhì)子數=核外電子數 ⑵原子核內的質(zhì)子數不一定等于中子數，普通的氫原子的原子核內無(wú)中子。 ⑶

2022-07-18

2022年初中化學(xué)：元素符號

元素符號 1.書(shū)寫(xiě)原則：第一個(gè)字母大寫(xiě)，第二個(gè)字母小寫(xiě)。 2.表示的意義；表示某種元素、表示某種元素的一個(gè)原子。例如：O：表示氧元素；表示一個(gè)氧原子。 3.原子個(gè)數的表示方法：在元素符號前面加系數。因此當元素

2022-07-18

2022年初中化學(xué)：元素與原子的比較

元 素 原 子 區 別 含義 宏觀(guān)概念，只分種類(lèi)不計個(gè)數 微觀(guān)概念，既分種類(lèi)又分個(gè)數 適用范圍 從宏觀(guān)描述物質(zhì)的組成。常用來(lái)表示物質(zhì)由哪幾種元素組成。如水由氫元素和氧元素組成 從微觀(guān)描述物質(zhì)（或分子）的構成

2022-07-18

2022年初中化學(xué)“原子中的等量關(guān)系

原子中的等量關(guān)系：核電荷數=質(zhì)子數=核外電子數 在原子中，原子核所帶的正電荷數(核電荷數)就是質(zhì)子所帶的電荷數(中子不帶電)，每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，每個(gè)電子帶一個(gè)單位負電荷，原子整體是呈電中性的粒子。 相

2022-06-04

2022年初中化學(xué)：原子中的電量關(guān)系

在原子中，原子核所帶的正電荷數(核電荷數)就是質(zhì)子所帶的電荷數(中子不帶電)，而每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，因此，核電荷數=質(zhì)子數，由于原子核內質(zhì)子數與核外電子數相等，所以在原子中，核電荷數=質(zhì)子數=核外電子

2022-06-04

2022年初中化學(xué)：原子團

由兩種或兩種以上元素的原子構成，在化學(xué)反應中通常以整體參加反應的原子集團 常見(jiàn)的原子團：SO42-CO32-NO3-OH-MnO4-MnO42-ClO3-PO43-HCO3-NH4+碳酸氫根(HCO3-)硫酸氫根(HSO4-)磷酸氫根(HPO42-)磷酸二氫根(H2PO4-)

2022-06-04

2022年初中化學(xué)：原子結構關(guān)系

①質(zhì)子數決定原子核所帶的電荷數(核電荷數) 因為原子中質(zhì)子數=核電荷數。 ②質(zhì)子數決定元素的種類(lèi) ③質(zhì)子數、中子數決定原子的相對原子質(zhì)量 因為原子中質(zhì)子數+中子數=原子的相對原子質(zhì)量。 ④電子能量的高低決定電

2022-06-04

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