考點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律

⒈質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

⒉質(zhì)量守恒定律的分析歸納：

五個(gè)不變：

原子的種類(lèi)不變

原子的數目不變

原子的質(zhì)量不變

元素的種類(lèi)不變

反應物和生成物總質(zhì)量不變

兩個(gè)一定改變：

物質(zhì)種類(lèi)一定改變

分子的種類(lèi)一定改變

一個(gè)可能改變： 分子總數可能改變

⒊關(guān)鍵詞的理解

⑴參加化學(xué)反應的，所給予物質(zhì)不一定都參加反應，若反應物有剩余，剩余的物質(zhì)沒(méi)有參加反應。所以必須強調“參加化學(xué)反應”，而且質(zhì)量守恒定律只能用于解釋化學(xué)變化。

⑵質(zhì)量總和“是參加化學(xué)反應的物質(zhì)的質(zhì)量總和和反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和”。如：鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，參加反應的鎂的質(zhì)量和參加反應的氧氣的質(zhì)量的和等于反應后生成的氧化鎂的質(zhì)量。

⒋探究質(zhì)量守恒定律的幾個(gè)重要實(shí)驗

⑴白磷燃燒前后質(zhì)量的測定(P88)

⑵鐵釘跟硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定(P89)

⑶蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測定(P90)

⑷鎂條燃燒(P91)⒌質(zhì)量守恒定律的應用

⑴根據質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡(jiǎn)單的計算;

⑵運用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應中的一些簡(jiǎn)單的現象和問(wèn)題;

⑶判斷化學(xué)反應中某種物質(zhì)的組成;

⑷確定化學(xué)反應中某種物質(zhì)的化學(xué)式。

考點(diǎn)2 化學(xué)方程式

⒈化學(xué)方程式的定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應的式子。

⒉化學(xué)方程式提供的信息(意義)：

⑴哪些物質(zhì)參加了反應(反應物是什么)

⑵生成了哪些物質(zhì)(生成物是什么)

⑶反應條件⑷反應物與生成物之間的質(zhì)量比

⑸反應物與生成物之間的粒子數量比

⒊化學(xué)方程式的讀法 (以C + O2===CO2為例)

⑴質(zhì)：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應生成二氧化碳;

⑵量：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應，生成44份質(zhì)量的二氧化碳;

⑶粒子：每1個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子反應，生成一個(gè)二氧化碳分子。

考點(diǎn)3 化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)

⒈書(shū)寫(xiě)原則：⑴以客觀(guān)事實(shí)為基礎;⑵要遵守質(zhì)量守恒定律。

⒉書(shū)寫(xiě)步驟

⑴寫(xiě)：根據事實(shí)寫(xiě)出反應物和生成物的化學(xué)式，中間用短橫線(xiàn)相連;

⑵配：配平化學(xué)方程式;

⑶等;將短橫線(xiàn)改為等號;

⑷標：標明反應條件以及生成物的狀態(tài)“↑”或“↓”。

⑸查：檢查化學(xué)式是否寫(xiě)錯、是否配平、條件和生成物狀態(tài)是否標了、標了是否恰當。

注：化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)很重要!!一定要仔細檢查，配平、條件、等號、氣體符號、沉淀符號等!!!!

【思考】

走出質(zhì)量守恒定律應用中的誤區

1.在反應A+B=C中，有同學(xué)認為：ag的A物質(zhì)和bg的B物質(zhì)完全反應，一定生成(a+b)g的C物質(zhì)。你覺(jué)得對嗎，說(shuō)出你的理由。

2.在反應2A+B=3C+2D中，有同學(xué)認為：mg的A物質(zhì)和ngB物質(zhì)恰好完全反應如果生成pg的C物質(zhì)，那么生成的D物質(zhì)的質(zhì)量應該是(2m+n-3p)/2g。你同意他的結論嗎，說(shuō)出你的理由。

3.在金屬鎂燃燒的反應中，關(guān)于質(zhì)量守恒定律，有以下幾種說(shuō)法，你認為正確的是哪個(gè)，說(shuō)明理由。

A.5g鎂和3g氧氣完全反應可生成8g氧化鎂

B.3g鎂和2g氧氣完全反應可生成5g氧化鎂

C.2.4g鎂和3.2g氧氣完全反應可生成5.6g氧化鎂

D.4.8g鎂和3.2g氧氣完全反應可生成8g氧化鎂

【練習】

1.在反應3A+2B=C+2D中，10gA與21gB恰好完全反應，生成13gC，則7gB與足量的A反應生成D的質(zhì)量是g。

2.在反應3Cu + 8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+ 2X↑+ 4H2O 中的X的化學(xué)式是。

3.某密閉容器內有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定的條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

下列說(shuō)法錯誤的是( )

A.C一定是化合物，D可能是單質(zhì)

B.C物質(zhì)中元素的種類(lèi)一定等于A(yíng)、B、D三種物質(zhì)中元素的種類(lèi)之和

C.反應過(guò)程中，物質(zhì)B與物質(zhì)D變化的質(zhì)量比為87∶36

D.若物質(zhì)A與物質(zhì)C的相對分子質(zhì)量比為197∶158，則反應中A 與C的化學(xué)計量數之比為2∶1

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