今天就談?wù)勚锌急乜嫉臍怏w的制取和收集，還有驗證。

1 氧氣的制取

A 加熱高錳酸鉀

B 加熱氯酸鉀

C 過(guò)氧化氫

AB 均要用到酒精燈加熱

收集方法，a 排水法，因為氧氣不易融于水。b 向上排空氣法，因為氧氣密度比空氣大

檢驗方法，帶火星的木條伸入集氣瓶，如果木條復燃，說(shuō)明集氣瓶里面裝的是氧氣。

2 氫氣的制取

A 通常用鋅和稀鹽酸反應制取

收集方法，向下排空氣法，因為密度比空氣小。

驗證的方法，

燃燒法：將氫氣燃燒后，觀(guān)察顏色為淡藍色，并在上側放置一個(gè)燒杯看是否有水珠生成，有則為氫氣。

還原法：在試管中加少許黑色CuO(氧化銅)，加熱通入氫氣，氧化銅會(huì )變?yōu)樽霞t色金屬。燃燒后將氣體通入無(wú)水硫酸銅，如果變藍，可以判定為氫氣。

燃爆法：將氫氣收集在試管中，用拇指堵住試管口。管口向下靠近酒精燈火焰，松開(kāi)拇指，此時(shí)會(huì )聽(tīng)到爆鳴聲。氫氣純凈狀態(tài)會(huì )聽(tīng)到輕微響聲。

3 二氧化碳的制取

實(shí)驗室制取二氧化碳，用大理石或石灰石與稀鹽酸反應，它們的主要成分為碳酸鈣，生成物有氯化鈣、水和二氧化碳，方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。

收集和檢驗方法：二氧化碳能溶于水，與水反應生成碳酸，不能用排水法收集，由于密度比空氣大，可用向上排空氣法收集;檢驗二氧化碳時(shí)，利用二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀的性質(zhì)，方法是把制取的氣體通入澄清的石灰水，如石灰水變渾，則氣體是二氧化碳。

實(shí)驗室制取二氧化碳的注意事項：

1.不能選用稀硫酸，因為稀硫酸與碳酸鈣反應生成微溶于水的硫酸鈣會(huì )覆蓋在碳酸鈣的表面，阻止反應繼續進(jìn)行。

2.不能選用濃鹽酸，因為濃鹽酸易揮發(fā)，得不到純凈的二氧化碳氣體。

3.不能用碳酸鈉代替石灰石，因為反應太劇烈，產(chǎn)生的氣體難以收集。反應速率的快慢與反應物的質(zhì)量分數和接觸面積有關(guān)。反應物的接觸面積越大，反應物的質(zhì)量分數越大，反應速率就越快，反之，則越慢。

如果你平時(shí)這些基礎知識，能夠熟練掌握，加上平時(shí)的作業(yè)練習，那么學(xué)好化學(xué)，肯定是一件輕松快樂(lè )的事。

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