【物質(zhì)的量定義】

表示物質(zhì)所含微粒數(N)(如：分子，原子等)與阿伏加德羅常數(NA)之比，即n=N/NA。它是把微觀(guān)粒子與宏觀(guān)可稱(chēng)量物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)的一種物理量。其表示物質(zhì)所含粒子數目的多少。

【物質(zhì)的量的計算公式】

n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c*V(aq)

注意：式中n為物質(zhì)的量，單位為mol;

m為物質(zhì)質(zhì)量，單位為g;

M為摩爾質(zhì)量，在數值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，單位為g?mol-1;

V(g)為氣體體積，單位為L(cháng);

Vm為氣體摩爾體積，在標況下(STP)等于22.4L/mol，單位為L(cháng)?mol-1;

N為粒子個(gè)數;

NA為阿伏加德羅常數6.02×1023mol-1

阿伏加德羅常數NA：把6.02×1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。

摩爾的使用范圍。物質(zhì)的量只能用于衡量所含微粒數目的多少，不能用于衡量宏觀(guān)物質(zhì)的多少。

【思考】知道了物質(zhì)的量怎么求分子個(gè)數和原子個(gè)數

【解析】用物質(zhì)的量乘以NA得到分子總數，再看一下每個(gè)分子有幾個(gè)原子(分子式)，在分子數的基礎上乘上相應的每個(gè)分子包含的原子數得到原子總數

舉例說(shuō)明：在標準狀況下，有二氧化碳氣體33.6升，問(wèn)33.6升二氧化碳的物質(zhì)的量，分子數，原子數是多少?

解：

物質(zhì)的量n=33.6/22.4=1.5mol

分子數=1.5NA

原子數=1.5NA(CO2)=1.5NA(1+2)=4.5NA

關(guān)于物質(zhì)的量的定義和計算公式，希望同學(xué)們好好理解記憶，這樣試題中出現選擇題和計算題就不至于迷茫。學(xué)習了這個(gè)之后，大家思考一下我們如何通過(guò)物質(zhì)的量來(lái)計算出某種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度?

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