物質(zhì)的檢驗
原理：根據物質(zhì)特有的性質(zhì)及反應現象對該物質(zhì)（或離子）進(jìn)行確認，其對象常是一種物質(zhì)或一種離子。
檢驗方法
【物理方法】依據特殊的物理性質(zhì)（如顏色、氣味、溶解性、溶解時(shí)的吸放熱現象等）進(jìn)行觀(guān)察、分析、判斷、得出結論。 如：SO2和NH3均有刺激性氣味；NaOH溶于水放熱，NH4NO3溶于水吸熱，NaCl溶于水無(wú)明顯變化等。
【化學(xué)方法】利用物質(zhì)特殊的化學(xué)性質(zhì)，反應時(shí)產(chǎn)生的特征現象，如：溶液顏色的變化、放出氣體、生成沉淀等，通過(guò)觀(guān)察、分析、得出結論。
◆ 常見(jiàn)氣體的檢驗
�。�1）O2：將帶火星的木條伸入集氣瓶?jì)�，木條復燃。
�。�2）CO2：通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。
�。�3）H2O：通過(guò)白色CuSO4粉末，白色粉末變藍。
�。�4）NH3：將濕潤的紅色石蕊試紙，放在試管口，試紙變藍。
◆ 常見(jiàn)離子的檢驗
�。�1）H+
�、俚渭幼仙锶芤�，溶液變紅；
�、谟胮H試紙測定其pH，pH＜７；
�、奂尤肷倭炕顫娊饘伲↘、Ca、Na除外）
如：鋅、鐵等，有氣泡產(chǎn)生。
�。�2）OH-
�、俚渭幼仙锶芤�，溶液變藍；
�、诘渭訜o(wú)色酚酞溶液，溶液變紅；
�、塾胮H試紙測定其pH，pH＞７；
�、艿稳隒uSO4溶液， 產(chǎn)生藍色沉淀；
�、莸稳隖eCl3 溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀；
�。�3）CO32-:滴加鹽酸，出現氣泡，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁。
�。�4）Cl-:滴加稀硝酸和AgNO3 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不溶解。
�。�5）SO42-
�、俚渭酉←}酸酸化后，再滴入BaCl2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
�、诘渭樱耡(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸后白色沉淀不溶解。
�。�6）NH4+:加入強堿溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，試紙變藍。
�。�7）Ag+:加入HCl（或可溶性氯鹽）和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀且沉淀不溶解。
�。�8）Ｂa2+:取少量試劑滴加適量Na2SO4 溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成且沉淀不溶解。
�。�9）Ca2+:取少量試劑滴加碳酸鹽溶液，有白色沉淀生成。
溫馨提示：物質(zhì)檢驗的關(guān)鍵是：必須熟練掌握各物質(zhì)的特征反應，并且正確的選擇試劑和實(shí)驗方法。
物質(zhì)的鑒別
原理：根據各種物質(zhì)在性質(zhì)上的不同及反應現象的不同對幾種物質(zhì)進(jìn)行區分，其對象一般是多種物質(zhì)。在試劑選擇上有自選試劑、指定試劑或不加試劑之分。
鑒別的方法
【物理方法】顏色、氣味、溶解性，溶解時(shí)放熱還是吸熱等現象鑒別。
◆ 常見(jiàn)物質(zhì)或離子
�。�1）依據顏色鑒別：含Cu2+溶液顯藍色；含Fe2+溶液顯淺綠色，含Fe3+溶液顯黃色；KMnO4 溶液顯紫紅色。
�。�2）依據氣味鑒別：SO2、NH3均有刺激性氣味。
�。�3）依據溶解性鑒別：CaCO3不溶于水、Na2CO3溶于水。
�。�4）依據溶解熱現象鑒別：NaOH固體溶于水放熱、NH4NO3固體溶于水吸熱、NaCl溶于水后無(wú)明顯變化。
�。�5）依據磁性鑒別：鐵絲可以用磁鐵來(lái)吸引，而鋁絲不可以。
【化學(xué)方法】
�。�1）特征現象法：利用物質(zhì)間物理性質(zhì)（如顏色等）的不同，通過(guò)感觀(guān)找到突破口，然后利用已鑒別出來(lái)的物質(zhì)作為試劑將剩余物質(zhì)鑒別出 。
�。�2）兩兩混合法：當無(wú)法通過(guò)物理性質(zhì)入手時(shí)，可以采用兩兩混合的方法，若能各自產(chǎn)生不同現象，便可加以區別。
�。�3）借助產(chǎn)物法：若用以上兩種方法還不能將組內的物質(zhì)鑒別出來(lái)，可借用相關(guān)反應產(chǎn)物和酸反應加以鑒別（組內物質(zhì)一般含有酸）。
物質(zhì)的除雜
�。�1）不增：不引入新的雜質(zhì)。
�。�2）不減：提純或分離的物質(zhì)不能轉變成其他物質(zhì)，不減少被提純的物質(zhì)。
�。�3）易分：雜質(zhì)易分離。
�。�4）復原：被保留的物質(zhì)應能恢復原狀。
◆ 常用的除雜方法：
【物理方法】
1.過(guò)濾：適用于固體與液體混合物的分離，可溶性固體與不溶性固體混合物的分離。如：粗鹽提純。
2.結晶：
�。�1）蒸發(fā)：適用分離溶質(zhì)與溶劑，除去可揮發(fā)的雜質(zhì)，從含有HCl的NaCl 溶液中分離出固體NaCl。
�。�2）降溫：可溶性固體溶質(zhì)的溶解度受溫度影響大小不同，從含NaCl雜質(zhì)的KNO3中提純KNO3。
【化學(xué)方法】
1.轉化法：將固、液、氣體中的雜質(zhì)轉化為被提純物質(zhì)。
2.沉淀法：將雜質(zhì)轉變?yōu)槌恋矶ァ?/p>
3.氣化法：將固、液體中的雜質(zhì)轉變?yōu)闅怏w而除去。
4.加熱法：雜質(zhì)受熱易分解，通過(guò)加熱將雜質(zhì)除去。
5.溶解法：將固體中的雜質(zhì)轉變?yōu)榭扇芪锒ァ?/p>
6.置換法：類(lèi)似于轉化法，選用合適的試劑將雜質(zhì)置換出來(lái)而除去。
溫馨提示：在解決實(shí)際問(wèn)題時(shí)，要因題而異，也可以幾種方法合并并靈活地運用。
◆ 常見(jiàn)氣體的除雜試劑和方法歸納（括號內為雜質(zhì)）
1.CO2（CO）:通過(guò)灼熱的氧化銅。
http://2.CO（CO2）:通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液，干燥。
3.O2（HCl）:通過(guò)足量氫氧化鈉溶液、干燥。
4.CO2（HCl）:通過(guò)飽和的NaHCO3溶液，干燥。
5.H2（HCl或水蒸氣）:通過(guò)裝有足量生石灰和燒堿混合固體的干燥管。
6.O2（H2O）:通過(guò)濃硫酸。
◆ 常見(jiàn)固體除雜的試劑和方法歸納（括號內為雜質(zhì)）
1.Cu（Fe）:加入足量的稀硫酸或稀鹽酸，過(guò)濾。
2.Cu（Fe2O3）:加入足量的稀鹽酸或稀硫酸，過(guò)濾。
3.CuO（Cu）:在空氣中（或氧氣流中）灼燒混合物。
4.CaCO3（CaCl2）:加水溶解，過(guò)濾、洗滌、干燥。
◆ 常見(jiàn)液體除雜的試劑和方法歸納（括號內為雜質(zhì)）
1.NaOH溶液（Ca(OH)2）:加入適量碳酸鈉溶液，過(guò)濾。
2.NaOH溶液（Na2CO3）:加入適量澄清石灰水充分反應，過(guò)濾。
3.NaCl溶液（Na2CO3）:加入適量的鹽酸，蒸發(fā)。
4.CaCl2溶液（HCl）:加入碳酸鈣粉末，充分反應，過(guò)濾。
5.CuSO4溶液（硫酸）:加入過(guò)量CuO粉末充分反應，過(guò)濾。
6.FeCl2溶液（CuCl2）:加入足量鐵粉，過(guò)濾。
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