3、氣體的制取、收集
�。�1）常用氣體的發(fā)生裝置
A：固體之間反應且需要加熱，用制O2裝置（NH3、CH4）；一定要用酒精燈。
B：固體與液體之間且不需要加熱，用制H2裝置（CO2）；一定不需要酒精燈。
�。�2）常用氣體的收集方法
A：排水法適用于難或不溶于水且與水不反應的氣體，導管稍稍伸進(jìn)瓶?jì)�，（CO、N2、NO只能用排水法）
B：向上排空氣法適用于密度比空氣大的氣體（CO2、HCl只能用向上排空氣法）
C：向下排空氣法適用于密度比空氣小的氣體
排氣法：導管應伸入瓶底
4、氣體的驗滿(mǎn)：
O2的驗滿(mǎn)：用帶余燼的木條放在瓶口。
CO2的驗滿(mǎn)：用燃著(zhù)的木條放在瓶口。證明CO2的方法是用澄清石灰水。
5、常見(jiàn)氣體的凈化和干燥一定先凈化后干燥
�。�1）氣體的凈化（除雜）
H2（HCl）用NaOH溶液
CO（HCl）用NaOH溶液
CO（CO2）用澄清石灰水
CO2（HCl）用NaHCO3溶液
CO2（H2、CO）用CuO
CO（O2）用銅網(wǎng)
O2（CO2、HCl、H2O）用堿石灰（CaO和NaOH的混合物）
�。�2）氣體的干燥（除去水）
干燥劑有濃硫酸（酸性）、堿石灰（堿性）、固體氫氧化鈉（堿性）、氧化鈣（堿性）、五氧化二磷（酸性）、無(wú)水氯化鈣（中性）、無(wú)水硫酸銅（中性）
酸性干燥劑不能干燥堿性氣體如氨氣；
堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。
注意：證明時(shí)，一定要先證明水再證明其它物質(zhì)，證明水一定要用無(wú)水硫酸銅；
除去水時(shí)，先除去雜質(zhì)，再除去水。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。
6、指示劑的使用使用指示劑只能說(shuō)明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。
操作方法：用玻璃棒沾取少量被測溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測試液中，更不能將試紙投入到待測溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍色；
無(wú)色酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。
7、溶液的酸堿度常用pH表示，測定pH最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙。
PH的范圍在0——14之間，pH＞7溶液呈堿性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。PH越大堿性越強，pH越小酸性越強；pH升高加堿（或水），pH降低加酸（或水）。
8、證明鹽酸和可溶性鹽酸鹽（Cl-）：用AgNO3和稀HNO3，產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀。
證明硫酸和可溶性硫酸鹽（SO42-）：用BaCl2和稀HNO3，產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀。
證明碳酸鹽（CO32-）：用鹽酸和石灰水
證明銨鹽（NH4+）：用氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生是濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。
9、（1）試管夾應夾在的中上部，鐵夾應夾在離試管口的1/3處。
�。�2）加熱時(shí)試管內的液體不得超過(guò)試管容積的1/3，反應時(shí)試管內的液體不超過(guò)試管容積的1/2。
�。�3）使用燒瓶或錐形瓶時(shí)容積不得超過(guò)其容積的1/2，蒸發(fā)溶液時(shí)溶液的量不應超過(guò)蒸發(fā)皿容積的2/3；酒精燈內的酒精不得超過(guò)其容積的2/3，也不得少于其容積的1/4。
�。�4）在洗滌試管時(shí)試管內的水為試管的1/2（半試管水）；在洗氣瓶?jì)鹊囊后w為瓶的1/2；如果沒(méi)有說(shuō)明用量時(shí)應取少量，液體取用1——2毫升，固體只要蓋滿(mǎn)試管的底部；加熱試管內液體時(shí)，試管一般與桌面成45°角，加熱試管內的固體時(shí)，試管口略向下傾斜。
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