化學(xué)方程式反應現象應用
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4藍色沉淀生成、上部為澄清溶液質(zhì)量守恒定律實(shí)驗
CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性;H2CO3CO2+H2O石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O澄清石灰水變渾濁應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固體溶解胃舒平治療胃酸過(guò)多
HCl+AgNO3=AgCl+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗Cl的原理
BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗SO42的原理
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O處理硫酸工廠(chǎng)的尾氣(SO2)
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成
CuSO4+5H2O=CuSO4?H2O藍色晶體變?yōu)榘咨勰?/p>
CuSO4?H2OCuSO4+5H2O白色粉末變?yōu)樗{色檢驗物質(zhì)中是否含有水
一、常用計算公式：
(2)設某化合物化學(xué)式為AmBn
①它的相對分子質(zhì)量=A的相對原子質(zhì)量m+B的相對原子質(zhì)量n
②A(yíng)元素與B元素的質(zhì)量比=A的相對原子質(zhì)量m：B的相對原子質(zhì)量n
③A元素的質(zhì)量分數=A的相對原子質(zhì)量m/AmBn的相對分子質(zhì)量
(3)混合物中含某物質(zhì)的質(zhì)量分數(純度)=純物質(zhì)的質(zhì)量/混合物的總質(zhì)量100%
(4)標準狀況下氣體密度(g/L)=氣體質(zhì)量(g)/氣體體積(L)
(5)純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/混合物的總質(zhì)量100%=純物質(zhì)的質(zhì)量/(純物質(zhì)的質(zhì)量+雜質(zhì)的質(zhì)量)100%=
1-雜質(zhì)的質(zhì)量分數
(6)溶質(zhì)的質(zhì)量分數=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量100%=溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量)100%
(7)溶液的稀釋與濃縮
M濃a%濃=M稀b%稀=(M濃+增加的溶劑質(zhì)量)b%稀
(8)相對溶質(zhì)不同質(zhì)量分數的兩種溶液混合
M濃a%濃+M稀b%稀=(M濃+M稀)c%
(9)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數=溶液的體積溶液的密度
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