中考網(wǎng)整理了關(guān)于2022年中考化學(xué)知識點(diǎn)：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數計算，希望對同學(xué)們有所幫助，僅供參考。

　　關(guān)于溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數計算的具體情況

　�、偃羧苜|(zhì)全部溶于水，且不與水發(fā)生化學(xué)反應，直接利用上述計算公式進(jìn)行計算。

　�、谌羧苜|(zhì)雖不與水反應，但沒(méi)有全部溶解，則溶質(zhì)質(zhì)量只計算溶解部分，未溶解部分不能參與計算。

　�、廴羧苜|(zhì)溶于水時(shí)與水發(fā)生了化學(xué)反應，則溶液中的溶質(zhì)就為反應后的生成物了。

　�、苋羧苜|(zhì)為結晶水合物，溶于水后，其溶質(zhì)的質(zhì)量就不包括結晶水的質(zhì)量。因為結晶水合物溶于水時(shí)，結晶水就轉化為溶液中的溶劑了。

　�、蓐P(guān)于酸、堿、鹽溶液間發(fā)生1～2個(gè)化學(xué)反應，求反應后所得溶液——溶質(zhì)質(zhì)量分數問(wèn)題的計算。首先要明確生成的溶液中溶質(zhì)是什么，其次再通過(guò)化學(xué)反應計算溶質(zhì)質(zhì)量是多少，（往往溶質(zhì)質(zhì)量由幾個(gè)部分組成）最后分析各量間關(guān)系求出溶液總質(zhì)量，再運用公式計算出反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數。

　�、藿o定溶液中某種元素的質(zhì)量分數或溶液中某種離子與水分子的個(gè)數比等形式，計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數。如某NaCl溶液中，Na＋︰H2O（數目）＝1︰100，計算NaCl的質(zhì)量分數。

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