熱化學(xué)方程式的定義

熱化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應中的物質(zhì)變化和焓變(或能量變化;熱量變化)。

例如，熱化學(xué)方程式：H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △rHΘm= -183 kJ/mol

方程的意義是在標準態(tài)時(shí)，1mol H2(g)和1mol Cl2(g)完全反應生成2mol HCl(g)，反應放熱183kJ。

熱化學(xué)方程式代表著(zhù)一個(gè)假想的過(guò)程，實(shí)際反應中反應物的投料量比所需量要多，只是過(guò)量反應物的狀態(tài)沒(méi)有發(fā)生變化，即使是一個(gè)無(wú)法全部完成的反應，也不會(huì )因此影響反應的反應熱。

熱化學(xué)方程式的應用

1840年俄國的化學(xué)家赫斯在總結大量實(shí)驗事實(shí)(熱化學(xué)實(shí)驗數據)的基礎上提出：“定壓或定容條件下的任意化學(xué)反應，在不做其它功時(shí)，不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應總是相同的(反應熱的總值相等)。赫斯定律的建立，使得熱化學(xué)方程式可以向普通代數方程式一樣進(jìn)行計算，有很大的實(shí)用性�？梢詮囊阎�的反應熱數據，經(jīng)過(guò)加減運算得到難以通過(guò)實(shí)驗測定的反應熱數據。使用時(shí)應注意聚集狀態(tài)和反應條件是否不同。

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