2、取用藥品注意節約：取用藥品應嚴格按實(shí)驗室規定的用量，如果沒(méi)有說(shuō)明用量，一般取最少量，即液體取1-2mL，固體只要蓋滿(mǎn)試管底部。
1、少量液體藥品的取用——用膠頭滴管吸有藥液的滴管應懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁；不要將滴管平放在實(shí)驗臺或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸別的試劑（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗）
2、從細口瓶里取用試液時(shí)，應把瓶塞拿下，倒放在桌上；傾倒液體時(shí)，應使標簽向著(zhù)手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來(lái)腐蝕標簽。
注意：量筒是一種量器，只能用來(lái)量取液體，不能長(cháng)期存放藥品，也不能作為反應的容器。不能用來(lái)量過(guò)冷或過(guò)熱的液體，不宜加熱。
2、酒精燈使用注意事項：A、酒精燈內的酒精不超過(guò)容積的2/3；B、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；C、絕對禁止向燃著(zhù)的酒精燈內添加酒精；D、絕對禁止用燃著(zhù)的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。E、不用酒精燈時(shí)，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。
3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶；不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。
4、給藥品加熱時(shí)要把儀器擦干，先進(jìn)行預熱，然后固定在藥品的下方加熱；加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂；加熱液體藥品時(shí)，液體體積不能超過(guò)試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對著(zhù)自己或別人
第二單元：我們周?chē)目諝?/div>
一、基本概念
1、物理變化：沒(méi)有生成新物質(zhì)的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā)
2、化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹化學(xué)變化的本質(zhì)特征：生成一、基本概念新的物質(zhì)�；瘜W(xué)變化一定伴隨著(zhù)物理變化，物理變化不伴隨化學(xué)變化。
3、物理性質(zhì)：不需要化學(xué)變化就表現出來(lái)的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導電性、導熱性、延展性等。
4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現出來(lái)的性質(zhì)（可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性）。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。
5、純凈物：只由一種物質(zhì)組成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。
6、混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。如空氣、蔗糖水等（里面的成分各自保持原來(lái)的性質(zhì)）
7、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。如N2 O2 S P等。
8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如CO2 KClO3 SO2 等。
9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。
10、化合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應。A+B ==AB
11、分解反應：由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應。AB ===A +B
12、氧化反應：物質(zhì)與氧的反應。（緩慢氧化也是氧化反應）
13、催化劑：在化學(xué)反應里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。（又叫觸媒）[應講某種物質(zhì)是某個(gè)反應的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應講二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑。
14、催化作用：催化劑在反應中所起的作用。
二、空氣的成分
1、空氣含氧量的測定——過(guò)量紅磷的燃燒實(shí)驗問(wèn)題：
�。�1）為什么紅磷必須過(guò)量？（耗盡氧氣）
�。�2）能否用硫、木炭、鐵絲等物質(zhì)代替紅磷？（不能，產(chǎn)生新物質(zhì)）
2、空氣的成分：
N2 ：78% O2：21% 稀有氣體：0.94% CO2：0.03% 其它氣體和雜質(zhì)：0.03%
3、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒
4、氮氣的用途
5、稀有氣體的性質(zhì)和用途
6、空氣的污染：（空氣質(zhì)量日報、預報）
�。�1） 污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃燒和工廠(chǎng)的廢氣、汽車(chē)排放的尾氣等。
�。�2） 污染物：主要是粉塵和氣體。如：SO2 CO 氮的氧化物等。
三、氧氣的性質(zhì)
1、氧氣的物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。
2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有氧化性，是常見(jiàn)的氧化劑。
�。�1）能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。
�。�2）氧氣與一些物質(zhì)的反應：
參加反應物質(zhì) 與氧氣反應的條件 與氧氣反應的現象 生成物的名稱(chēng)和化學(xué)式 化學(xué)反應的表達式硫 S + O2 ==SO2 （空氣中—淡藍色火焰；氧氣中—紫藍色火焰）
鋁箔 4Al + 3O2 ==2Al2O3 碳 C+O2==CO2鐵3Fe + 2O2 == Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）
磷 4P + 5O2 == 2P2O5 （產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5）
四、氧氣的實(shí)驗室制法
1、藥品：過(guò)氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳
2、反應的原理：
�。�1）過(guò)氧化氫 水+氧氣（2）高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 （導管口要塞一團棉花）
�。�3）氯酸鉀 氯化鉀+氧氣
3、實(shí)驗裝置
4、收集方法：密度比空氣大——向上排空氣法（導管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶?jì)鹊目諝廒s盡）
難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應——排水法（剛開(kāi)始有氣泡時(shí)，因容器內或導管內還有空氣不能馬上收集，當氣泡連續、均勻逸出時(shí)才開(kāi)始收集；當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí)，表明氣體已收集滿(mǎn)）。本方法收集的氣體較純凈。
5、操作步驟：
查：檢查裝置的氣密性。將藥品裝入試管，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管。
定：將試管固定在鐵架臺上點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對準試管中藥品部位加熱。
收：用排水法收集氧氣離：收集完畢后，先將導管撤離水槽。
熄：熄滅酒精燈。
6、檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jì)�，如果木條復燃，說(shuō)明該瓶?jì)鹊臍怏w是氧氣。
7、驗滿(mǎn)方法：
�。�1）用向上排空氣法收集時(shí)：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，說(shuō)明該瓶?jì)鹊难鯕庖褲M(mǎn)。
�。�2）用排水法收集時(shí)：當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí)，說(shuō)明該瓶?jì)鹊难鯕庖褲M(mǎn)。
8、注意事項：
�。�1）試管口要略向下傾斜（固體藥品加熱時(shí)），防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。
�。�2）導管不能伸入試管太長(cháng)，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。
�。�3）試管內的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。
�。�4）鐵夾要夾在試管的中上部（離試管口約1/3處）。
�。�5）要用酒精燈的外焰對準藥品的部位加熱；加熱時(shí)先將酒精燈在試管下方來(lái)回移動(dòng)，讓試管均勻受熱，然后對準藥品部位加熱。
�。�6）用排水法集氣時(shí)，集氣瓶充滿(mǎn)水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），導管伸到瓶口處即可；用向上排空氣法收集時(shí)，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部。
�。�7）用排水法集氣時(shí)，應注意當氣泡從導管口連續、均勻地放出時(shí)再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時(shí)，證明已滿(mǎn)。
�。�8）停止反應時(shí)，應先把撤導管，后移酒精燈（防止水槽里的水倒流入試管，導致使館破裂）
�。�9）收集滿(mǎn)氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片。
�。�10）用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口要塞一小團棉花。
五、氧氣的工業(yè)制法——分離液態(tài)空氣法在低溫條件下加壓，使空氣轉變?yōu)橐簯B(tài)空氣，然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點(diǎn)比液態(tài)氧的沸點(diǎn)低，因此氮氣首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來(lái)，剩下的主要就是液態(tài)氮。
第三單元：自然界的水
一、水的組成
1、電解水實(shí)驗：電解水是在直流電的作用下，發(fā)生了化學(xué)反應。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。
2、一正氧、二負氫實(shí)驗 現象 表達式電解水驗 電極上有氣泡，正負極氣體體積比為1：2.負極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復燃。
氧氣+氫氣（分解反應） 2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
3、水的組成：水是純凈物，是一種化合物。從宏觀(guān)分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀(guān)分析，水是由水分子構成的，水分子是由氫原子、氧原子構成的。
4、水的性質(zhì)
�。�1）物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味、沒(méi)有味道的液體，沸點(diǎn)是100℃，凝固點(diǎn)是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質(zhì)形成溶液。
�。�2）化學(xué)性質(zhì)：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(zhì)（金屬、非金屬）、氧化物（金屬氧化物、非金屬氧化物）、鹽等多種物質(zhì)反應。
二、氫氣
1、物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。
2、化學(xué)性質(zhì)——可燃性。
在空氣（或氧氣）中燃燒時(shí)放出大量的熱，火焰呈淡藍色，唯一的生成物是水。
注意：氫氣與空氣（或氧氣）的混合氣體遇明火可能發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃氫氣前，一定要先驗純。（驗純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進(jìn)酒精燈火焰，松開(kāi)拇指點(diǎn)火，若發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗；聲音很小則表示氫氣較純。）
三、分子
1、定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
2、分子的特征：
�。�1）分子很小，質(zhì)量和體積都很�。�2）分子總是在不停地運動(dòng)著(zhù)，并且溫度越高，分子的能量越大，運動(dòng)速度也就越快。
�。�3）分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡(jiǎn)單相加，就是因為分子間有一定的作用力和間隔。（熱脹冷縮）
3、解釋在日常生活中，遇到的這些現象：：
a：路過(guò)酒廠(chǎng)門(mén)口，并未喝酒，卻能聞到酒的香味？
b：在煙廠(chǎng)工作，雖不會(huì )吸煙，身上卻有一身煙味？
c：衣服洗過(guò)以后，經(jīng)過(guò)晾曬，濕衣變干。那么，水到那里去了？
d：糖放在水中，漸漸消失，但水卻有了甜味。為什么？
e：半杯酒精倒入半杯水中，卻不滿(mǎn)一杯。怎么回事？
四、原子
1、定義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子
2、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：分子的分化和原子的重新組合。
3、分子與原子的比較
五、物質(zhì)的分類(lèi)、組成、構成
1、物質(zhì)由元素組成
2、構成物質(zhì)的微粒有：分子、原子、離子
3、物質(zhì)的分類(lèi) 單質(zhì) 純凈物 化合物 混合物
六、水的凈化
1、水的凈化（1）、加入絮凝劑吸附雜質(zhì)（吸附沉淀）（2）、過(guò)濾（3）、消毒（加氯氣或一氧化二氯）
2、活性炭的凈水作用：具有多孔結構，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強大的吸附能力�？梢晕缴囟挂后w變無(wú)色，也可以除臭味。
3、硬水和軟水
�。�1）區別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。
�。�2）硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾
七、物質(zhì)的分類(lèi)方法
1、過(guò)濾：分離可溶性與不溶性物質(zhì)組成的混合物（注意：“一貼” “二低” “三靠”）
2、蒸餾：分離沸點(diǎn)不同的物質(zhì)組成的混合物
八、愛(ài)護水資源
1、人類(lèi)擁有的水資源
2、我國的水資源情況及水資源污染：主要水體污染來(lái)源：工業(yè)污染、農業(yè)污染、生活污染。
3、愛(ài)護水資源——節水標志
�。�1）節約用水，提高水的利用率節約用水，一方面要防止浪費水，另一方面要通過(guò)使用新技術(shù)，改革工藝和改變習慣來(lái)減少大量工農業(yè)和生活用水，提高水的利用率。
�。�2）防治水體污染的辦法：A、減少污染物的產(chǎn)生 B、對被污染的水體進(jìn)行處理使之符合排放標準 C、農業(yè)上提倡使用農家肥，合理使用化肥和農藥 D、生活污水集中處理后再排放。
第四單元: 物質(zhì)構成的奧妙
一、原子的構成：
質(zhì)子：1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷原子核（＋）
中子：不帶電原子不帶電
電子：1個(gè)電子帶1個(gè)單位負電荷
1．構成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒(méi)有中子。
2．在原子中，原子核所帶的正電荷數（核電荷數）就是質(zhì)子所帶的電荷數（中子不帶電），而每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，因此，核電荷數=質(zhì)子數，由于原子核內質(zhì)于數與核外電子數相等，所以在原子中核電荷數=質(zhì)子數=核外電子數。
原子中存在帶電的粒子，為什么整個(gè)原子不顯電性？
原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質(zhì)子和中子構成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數）和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。
二：相對原子質(zhì)量：——國際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。
某元素原子的相對原子質(zhì)量=某元素原子的實(shí)際質(zhì)量/（碳原子實(shí)際質(zhì)量×1/12）
注意：
相對原子質(zhì)量只是一個(gè)比，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。
它的單位是 1，省略不寫(xiě)。 2．在相對原子質(zhì)量計算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子，它的質(zhì)量的1/12約等于1.66×10-27 kg.
三、元素：
1、定義：具有相同核電荷數（即核內質(zhì)子數）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。
2、地殼中各元素含量順序：O Si Al Fe
3、元素、原子的區別和聯(lián)系
4、元素符號的意義：A.表示一種元素。B.表是這種元素的一個(gè)原子
5、元素符號的書(shū)寫(xiě)：記住常見(jiàn)元素的符號金屬元素
6、元素的分類(lèi)非金屬元素 液態(tài) 固態(tài) 氣態(tài) 稀有氣體元素
7、元素周期表
四、離子
1、核外電子的排步——用元素的原子結構示意圖表示
2、了解原子結構示意圖的意義——1-18號元素的原子結構示意圖
3、元素的性質(zhì)與最外層電子數的關(guān)系
A、稀有氣體元素：最外層電子數為8個(gè)（氦為2個(gè)）穩定結構，性質(zhì)穩定。
B、金屬元素：最外層電子數一般少于4個(gè)，易失電子。
C、非金屬元素：最外層電子數一般多于或等于4個(gè)，易獲得電子。
4、離子的形成：原子得或失電子后形成的帶電原子原子得電子—帶負電—形成陰離子原子失電子—帶正電—形成陽(yáng)離子5、離子的表示方法——離子符號。離子符號表示式Xn+或Xn-，X表示元素符號或原子團的化學(xué)式，X右上角的“+”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負電荷，“n”表示帶n個(gè)單位的電荷。例如，Al3+表示1個(gè)帶3個(gè)單位正電荷的鋁離子；3SO42-表示3個(gè)帶兩個(gè)單位負電荷的硫酸根離子。
五、化學(xué)式
1、定義：用元素符號來(lái)表示物質(zhì)組成的式子。
2、意義：
�。�1）．表示一種物質(zhì)；
�。�2）．表示組成這種物質(zhì)的元素；
�。�3）．表示各種元素原子的個(gè)數比；
�。�4）．表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子（對由分子構成的物質(zhì)）。
例如：H2O的意義表示：水是由氫元素和氧元素組成的；
水是由水分子構成的；
水分子是由氫原子和氧原子構成；
一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構成的
六、化合價(jià)
1、O通常顯-2價(jià)，氫通常顯+1價(jià)；金屬元素通常顯正價(jià)；化合價(jià)有變價(jià)。
2、化合價(jià)的應用：依據化合物中各元素化合價(jià)的代數和為0.
3、書(shū)寫(xiě)化學(xué)式時(shí)注意根據化合價(jià)的正負，按左正右負氨特殊來(lái)書(shū)寫(xiě)。
4、記住常見(jiàn)元素的化合價(jià)
七、數字表示意義
1、元素符號前的數字：表示原子個(gè)數 2N
2、化學(xué)式前面的數字：表示分子個(gè)數 2H2O
3、離子符號前面的數字：表示離子個(gè)數
4、元素符號右上角的數字：表示該離子所帶的電荷數 Mg2+
5、元素符號正上方的數字：表示該元素的化合價(jià)
6、化學(xué)式中元素符號右下角的數字：表示該分子所含有的某原子個(gè)數 H2O
八、相對分子質(zhì)量：
化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和
如： H2O的相對分子質(zhì)量＝1×2+16＝18 CO2的相對分子質(zhì)量＝12+16×2＝44
NaCl的相對分子質(zhì)量＝23+35.5=58.5 KClO3 的相對分子質(zhì)量＝39+35.5+16×3=122.5
根據化學(xué)式，也可計算出化合物中各元素的質(zhì)量比。
如：在 H2O 中，氫元素和氧元素的質(zhì)量比是：：1×2：16=2：16=1：8
CO2中，碳元素和氧元素的質(zhì)量比是：12：16×2=12：32=3：8
如：計算化肥硝酸銨（NH4NO3）中氮元素的質(zhì)量分數
1先計算出硝酸銨的相對分子質(zhì)量=14+1×4+14+16×3＝80
2．再計算氮元素的質(zhì)量分數：
第五單元：碳和碳的氧化物
一、碳的幾種單質(zhì)
1.金剛石（色散性好，堅硬）
2.石墨（軟，有滑感。具有導電性，耐高溫）
3.C60（由分子構成）
性質(zhì)：
1.常溫下不活潑
2.可燃性C+ O2==（點(diǎn)燃） CO2 2C+ O2== 2CO
3.還原性C+2CuO==2Cu+ CO2
4.無(wú)定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性 2.焦炭 煉鋼 3.炭黑 顏料
二、CO2的實(shí)驗室制法
1.物理性質(zhì)：通常情況下無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣略大，能溶于水化學(xué)性質(zhì)：一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸與水反應CO2+H2O== H2CO3 與石灰水反應CO2+Ca（OH）2==CaCO3+ H2O
2.石灰石（或大理石）和稀鹽酸
3.原理CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
4.實(shí)驗裝置：固液常溫下收集方法 向上排空氣法
5.檢驗：（驗證）用澄清石灰水 （驗滿(mǎn)）燃著(zhù)的木條放在集氣瓶口
6.用途：滅火，做氣體肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷劑
三、CO的性質(zhì)
1.物理性質(zhì)：通常情況下無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣略小，難溶于水化學(xué)性質(zhì)：可燃性2CO+ O2== 2CO2還原性CO+CuO==Cu+ CO2毒性：使人由于缺氧而中毒
第六單元：燃料及其作用
一、 燃燒的條件
1. 可燃物
2. 氧氣（或空氣）
3. 達到燃燒所需要的最低溫度（也叫著(zhù)火點(diǎn)）
二、 滅火的原理和方法
1. 清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離2. 隔絕氧氣和空氣3. 是溫度降到著(zhù)火點(diǎn)一下
三、 化石燃料：煤，石油和天然氣化石燃料對空氣的影響：煤和汽油燃燒對空氣造成污染
四、 清潔燃料：乙醇和天然氣
五、 能源
1.化石能源 2.氫能 3.太陽(yáng)能 4.核能這些能開(kāi)發(fā)和利用不但可以部分解決化石能源面臨耗盡的問(wèn)題，還可以減少對環(huán)境的污染
第七單元：金屬和金屬材料
一、 金屬活動(dòng)順序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au金 屬 活 動(dòng) 性 依 次 減 弱
二、金屬材料
1.純金屬 銅 鐵 鋁 鈦
2.合金定義：在金屬中加熱和某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特征的合金。
3.常見(jiàn)合金：鐵合金，鋁合金，銅合金。
三、金屬性質(zhì)
1.物理性質(zhì)：有光澤，能導電，能導熱，延展性，彎曲性
2.化學(xué)性質(zhì)：
金屬與氧氣反應4Al+3O2==2Al2O3 ；3Fe+2O2==Fe3O4 ；
2Mg+O2==2MgO ；2Cu+O2==2CuO
金屬與酸反應Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==2Al2（SO4）3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
金屬與溶液反應2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3Cu
四、金屬資源的利用
1.鐵的冶煉：（1）原料：鐵礦石，焦炭，空氣，石灰石（2）原理：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2（3）設備：高爐
2.金屬的腐蝕和防護：
�。�1）鐵生銹的條件 與氧氣和水蒸氣等發(fā)生化學(xué)變化
�。�2）防止鐵生銹地方法：a.干燥 b.加一層保護膜 c.改變其內部結構
3.金屬資源保護措施：（1）防止金屬腐蝕；（2）金屬的回收利用；（3）有計劃合理的開(kāi)采礦物；（4）尋找金屬的代替品
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