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2019中考化學(xué)知識點(diǎn)：原子的構成

來(lái)源：網(wǎng)絡(luò )資源 2019-05-16 10:30:36

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   2019中考化學(xué)知識點(diǎn)：原子的構成

      1、構成物質(zhì)的三粒子：原子、分子、離子。
 
　　構成原子的三種粒子：質(zhì)子、中子、電子。
 
　　原子由原子核和核外電子兩部分構成。
 
　　2、原子不顯電性的原因：原子核帶的正電荷數與核外電子所帶電量相等，電性相反。
 
　　3、原子的質(zhì)量主要集中原子核；原子的質(zhì)量主要由質(zhì)子和中子決定。
 
　　4、不是所有原子都含有中子，如氫原子就不含中子。
 
　　5、原子中的等量關(guān)系：核電荷數=質(zhì)子數=電子數。
二、原子核外電子的排布
 
　　1、核外電子是分層排布的。
 
　　2、核外電子排布的規律：
 
　　第一層最多2個(gè)。第二層最多8個(gè)。最外層不超過(guò)8個(gè)(只有一層不超過(guò)2個(gè))
 
　　3、1-20號元素的原子結構示意圖。
 
　　4、元素在周期表中的周期數等于原子的電子層數。
 
　　5、元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數。
 
　　注：(1)穩定結構：最外層具有8個(gè)電子(只有一層具有2個(gè)電子)的結構。
 
　　(2)各類(lèi)元素性質(zhì)與原子結構的關(guān)系：
三、離子
 
　　1、離子：帶電荷的原子或原子團。
 
　　2、離子的分類(lèi)
 
　　陽(yáng)離子；帶正電荷的離子。如：H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ca2+、NH4+、Fe3+、Fe2+
 
　　陰離子：帶負電荷的離子。O2-、S2-、Cl-、OH-、SO42-、CO32-、NO3-、PO43-
 
　　3、離子符號的意義：Mg2+：表示鎂離子.1個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷
 
　　2Mg2+：表示2個(gè)鎂離子.
 
　　4、離子的判斷：質(zhì)子數>電子數的是陽(yáng)離子。質(zhì)子數<電子數的是陰離子。
 
　　5、離子與形成離子的原子在質(zhì)量上相等，且屬于同種元素。
四、相對原子質(zhì)量
 
　　1概念：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，就是相對原子質(zhì)量。
 
　　2計算式：相對原子質(zhì)量=一個(gè)原子的質(zhì)量/（一個(gè)碳原子的質(zhì)量*1/12）
 
　　3相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數+中子數。注意：相對原子質(zhì)量不是實(shí)際質(zhì)量，單位是1.

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