知識點(diǎn)一：質(zhì)量守恒定律

　　在一切化學(xué)反應中，反應前后：

　�、僭拥姆N類(lèi)沒(méi)有改變;

　�、谠拥臄的繘](méi)有增減;

　�、墼拥馁|(zhì)量也沒(méi)有變化

　　所以反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。

　　總結：在化學(xué)反應中:

　　一定不變的是：①各物質(zhì)的質(zhì)量總和;②元素的種類(lèi)元素的質(zhì)量;③原子的種類(lèi);④原子的數目;⑤原子的質(zhì)量。

　　一定改變的是：①物質(zhì)的種類(lèi);②分子的種類(lèi);

　　可能改變的是：分子的數目。

　　書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應遵守的兩個(gè)原則：

　　一是必須以客觀(guān)事實(shí)為基礎，

　　二是要遵守質(zhì)量守恒定律，“等號”表示兩邊各原子的數目必須相等。

　　知識點(diǎn)二：化學(xué)方程式

　　1.書(shū)寫(xiě)原則：

　　(1)以客觀(guān)事實(shí)為依據

　　(2)遵循質(zhì)量守恒定律

　　2.書(shū)寫(xiě)步驟

　　(1)寫(xiě)：寫(xiě)出反應物和生成物的化學(xué)式

　　(2)配：配平化學(xué)方程式

　　(3)注：注明化學(xué)反應發(fā)生的條件，以及生成物狀態(tài)

　　以下是配平的口訣記憶：

　　左反應、右生成化合價(jià)、化學(xué)式系數平、原子等等號連、條件清

　　生成物中氣體、沉淀要用“↑”、“↓”來(lái)注明

　　3.化學(xué)方程式的配平方法

　　(1)配平：在化學(xué)式前填上適當系數，使式子左右兩邊的各原子數目分別相等，從而體現質(zhì)量守恒定律。

　　(2)方法：

　�、儆^(guān)察法：查左、右兩邊各元素的原子個(gè)數，然后在化學(xué)式前填上適當的化學(xué)計量數

　�、谧钚」稊捣ǎ赫易笥覂蛇叧霈F機會(huì )較多，原子個(gè)數變化較大地原子的個(gè)數的最的小公倍數。

　�、燮鏀蹬渑紨捣ǎ�

　　a.找出方程式里左右兩端出現次數較多的元素

　　b.該元素的原子在各端總數是否是一奇一偶，選定這一元素作為配平的起點(diǎn)

　　c.由已推出的化學(xué)計量數決定其他化學(xué)式的化學(xué)計量數

　　知識點(diǎn)三：根據化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計算的解題思路、基本步驟及注意事項

　　(1)解題思路：審題分析--找關(guān)系--列比例--解出未知--寫(xiě)出答案

　　在第一遍審題時(shí)，找出題中涉及的化學(xué)方程式

　　第二遍審題時(shí)，找出題中所提供的數據與化學(xué)方程式中各物質(zhì)的直接或間接關(guān)系

　　第三遍審題時(shí)，確定數據帶入化學(xué)方程式中，列出比例式

　　(2)基本解題步驟：“設、寫(xiě)、找、列、解、答”

　�、�“設”：設未知數

　�、�“寫(xiě)”：寫(xiě)出符合題意的化學(xué)方程式

　�、�“找”：找出已知量與未知量的比例關(guān)系;根據化學(xué)方程式求出有關(guān)各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量總和，并標在各物質(zhì)化學(xué)式的下面，然后把題意中的已知量和待求的未知量寫(xiě)在相應物質(zhì)的相對分子質(zhì)量總和的下面上下對齊

　�、�“列”：列出已知量與待求量對應項的比列式

　�、�“解”：接觸待求的未知量

　�、�“答”

　　知識點(diǎn)四：利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計算的基本類(lèi)型

　　(1)已知某反應物或生成物的質(zhì)量，求另一物質(zhì)或反應物的質(zhì)量

　　(2)有關(guān)含有雜質(zhì)的反應物和生成物的計算

　　純凈物的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量-雜質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量*純凈物的質(zhì)量分數(純度)=不純物質(zhì)的質(zhì)量*(1-雜質(zhì)的質(zhì)量分數)

　　物質(zhì)的純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/不純物質(zhì)的總質(zhì)量*100%

　　物質(zhì)的純度=不純化合物中某元素的質(zhì)量分數/化合物中該元素的理論質(zhì)量分數*100%

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