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2023年初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)、用途：有機物類(lèi)

有機物類(lèi) 營(yíng) 養 素 蛋白質(zhì) ①蛋白質(zhì)是構成細胞的基本物質(zhì)； ②調節身體功能 ③供給能量 來(lái)源：蛋類(lèi)、豆制品、肉類(lèi)、乳制品等 糖類(lèi) 放出能量，供機體活動(dòng)和維持恒定體溫的需要。 來(lái)源：谷物、面食、糖等。糖類(lèi)包括淀

2023-01-20

2023年初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)、用途：氣體類(lèi)

氣體類(lèi) 物質(zhì) 物理性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 用途 氧氣O2 通常情況下，氧氣是一種無(wú)色、無(wú)味的氣體。不易溶于水，密度比空氣略大，可液化和固化。 氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應，在反應中提供氧

2023-01-20

2023年初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)、用途：固體類(lèi)

固體類(lèi) 物質(zhì) 物理性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 用途 金剛石 無(wú)色透明，正八面體形狀的固體，是天然最硬的物質(zhì)。 1、常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但在高溫或點(diǎn)燃條件下，碳的活性大大增強。 2、可燃性：碳在氧氣中充分燃燒生成CO2

2023-01-20

2023年初中化學(xué)知識點(diǎn)：常見(jiàn)液體除雜的試劑和方法歸納

常見(jiàn)液體除雜的試劑和方法歸納（括號內為雜質(zhì)） 1.NaOH溶液(Ca(OH)2):加入適量碳酸鈉溶液，過(guò)濾。 2.NaOH溶液(Na2CO3):加入適量澄清石灰水充分反應，過(guò)濾。 3.NaCl溶液(Na2CO3):加入適量的鹽酸，蒸發(fā)。 4.CaCl2溶液

2023-01-20

2023年初中化學(xué)知識點(diǎn)：常見(jiàn)氣體的除雜試劑和方法歸納

常見(jiàn)氣體的除雜試劑和方法歸納（括號內為雜質(zhì)） 1.CO2(CO):通過(guò)灼熱的氧化銅。 2.CO(CO2):通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液，干燥。 3.O2(HCl):通過(guò)足量氫氧化鈉溶液、干燥。 4.CO2(HCl):通過(guò)飽和的NaHCO3溶液，干燥。 5.H2(

2023-01-20

2023年初中化學(xué)知識點(diǎn)：常見(jiàn)固體除雜的試劑和方法歸納

常見(jiàn)固體除雜的試劑和方法歸納（括號內為雜質(zhì)） 1.Cu(Fe):加入足量的稀硫酸或稀鹽酸，過(guò)濾。 2.Cu(Fe2O3):加入足量的稀鹽酸或稀硫酸，過(guò)濾。 3.CuO(Cu):在空氣中(或氧氣流中)灼燒混合物。 4.CaCO3(CaCl2):加水溶解

2023-01-20

2023年初中化學(xué)知識點(diǎn)：物質(zhì)的除雜

物質(zhì)的除雜 除雜原則： (1)不增：不引入新的雜質(zhì)。 (2)不減：提純或分離的物質(zhì)不能轉變成其他物質(zhì)，不減少被提純的物質(zhì)。 (3)易分：雜質(zhì)易分離。 (4)復原：被保留的物質(zhì)應能恢復原狀。 ◆常用的除雜方法： 【物理方

2023-01-20

2023年初中化學(xué)知識點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗

物質(zhì)的檢驗 原理 根據物質(zhì)特有的性質(zhì)及反應現象對該物質(zhì)(或離子)進(jìn)行確認，其對象常是一種物質(zhì)或一種離子。 檢驗方法 【 依據特殊的物理性質(zhì)(如顏色、氣味、溶解性、溶解時(shí)的吸放熱現象等)進(jìn)行觀(guān)察、分析、判斷、得

2023-01-20

2023年初中化學(xué)知識點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別

物質(zhì)的鑒別 原理： 根據各種物質(zhì)在性質(zhì)上的不同及反應現象的不同對幾種物質(zhì)進(jìn)行區分，其對象一般是多種物質(zhì)。在試劑選擇上有自選試劑、指定試劑或不加試劑之分。 鑒別的方法 【 顏色、氣味、溶解性，溶解時(shí)放熱還是

2023-01-20

2023年初中化學(xué)知識點(diǎn)：物質(zhì)的變化和性質(zhì)

物質(zhì)的變化和性質(zhì) 1、物理變化與化學(xué)變化 (1)物理變化： 沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化。即物理變化僅是物質(zhì)形態(tài)的變化。如：水的三態(tài)轉化，石油的分餾，用萃取碘水中的碘。物理變化過(guò)程中可能發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂或者形成化

2023-01-20

2023年初中化學(xué)知識點(diǎn)：物質(zhì)的分類(lèi)

物質(zhì)的分類(lèi) (一)混合物與純凈物 1、從宏觀(guān)上講，純凈物是由一種物質(zhì)組成的�；旌衔锸怯啥喾N物質(zhì)組成的;從微觀(guān)上講，對于由分子構成的物質(zhì)，純凈物只有一種分子，而混合物有多種分子。 在判斷是混合物還是純凈物時(shí)，

2023-01-20

2023年初中化學(xué)知識點(diǎn)：物質(zhì)的組成

物質(zhì)的組成 1、元素、同位素、核素、同素異形體 (1)元素：具有相同核電荷數(即質(zhì)子數)的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)。如：所有核電荷數為1的原子都稱(chēng)作氫原子，總稱(chēng)為氫元素。到目前為止，已經(jīng)發(fā)現了110余種元素。 (2)同位素

2023-01-20

2023年初中化學(xué)知識考點(diǎn)：構成物質(zhì)的微粒

2023-01-20

2023年初中化學(xué)知識點(diǎn)：核外電子的分層排布

核外電子的分層排布 ⒈電子排布 分層排布：第一層不超過(guò)2個(gè);第二層不超過(guò)8個(gè); 最外層不超過(guò)8個(gè)。 ⒉原子結構示意圖：⑴含義：(以鎂原子結構示意圖為例) ⑵原子的最外層電子數與元素的分類(lèi)、化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系①元素的

2023-01-20

2023年初中化學(xué)知識點(diǎn)：離子

離子 ⒈定義：帶電荷的原子(或原子團)。 ⒉分類(lèi)(注：本文中加減均為上標)陽(yáng)離子：帶正電荷的離子，如Na+、Mg2+陰離子：帶負電荷的離子，如Cl-、O2- ⒊離子符號表示的意義：表示離子(或一個(gè)離子)，如：Mg2+ 表示鎂離

2023-01-20