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初中五大學(xué)科

2023年初中化學(xué)溶液精講精練2

2.下列關(guān)于溶液的說(shuō)法中,正確的是( C) A.泥土加入水中,振蕩后可以形成溶液 B.蔗糖溶液上半部分的甜度低于下半部分的甜度 C.溶液一定是混合物 D.溶液蒸干后均能得到固體物質(zhì)

2023-02-26

2023年初中化學(xué)知識點(diǎn)：溶質(zhì)質(zhì)量分數的計算基本公式

溶質(zhì)質(zhì)量分數的計算基本公式 1、 溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分數 溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量 溶液的質(zhì)量=溶液的密度 溶液的體積 溶質(zhì)質(zhì)量 2、一定溫度下的飽和溶液中： 3、m1 1=m2 2或 1V1 1= 2V2 2 (

2023-01-24

2023年初中化學(xué)知識點(diǎn)：溶液的稀釋和濃縮

溶液的稀釋和濃縮 1.關(guān)于溶液稀釋的計算： (1)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。 (2)若設濃溶液質(zhì)量為A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數為a%，加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分數為b%的稀溶液B g，則 A g a%=Bg b%(其中B=A+m水) 2.關(guān)于溶液

2023-01-24

2023年初中化學(xué)知識點(diǎn)：溶解度曲線(xiàn)

溶解度曲線(xiàn)： (1)當溶質(zhì)一定、溶劑一定時(shí).固態(tài)物質(zhì)的溶解度主要受溫度的影響，也就是說(shuō)，固態(tài)物質(zhì)的溶解度是溫度的函數。這種函數關(guān)系既可用表格法表示，也可以用圖像法(溶解度曲線(xiàn))來(lái)表示。用縱坐標表示溶解度，橫

2023-01-24

2023年初中化學(xué)知識點(diǎn)：固體物質(zhì)的溶解度與溶解性的關(guān)系

固體物質(zhì)的溶解度與溶解性的關(guān)系： 20℃溶解度/g 10 10～1 1～0.01 0.01 物質(zhì)的溶解性 易溶 可溶 微溶 難溶 實(shí)例 NaCl KClO3 Ca(OH)2 CaCO3

2023-01-24

2023年初中化學(xué)知識點(diǎn)：影響固體溶解度的因素

影響固體溶解度的因素： (1)溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì);(2)溫度。

2023-01-24

2023年初中化學(xué)知識點(diǎn)：溶液的用途

溶液的用途： (1)許多化學(xué)反應在溶液中進(jìn)行，可以加快反應的速率。 (2)溶液對動(dòng)植物和人的生理活動(dòng)有很重要的意義。動(dòng)物攝取食物里的養料必須經(jīng)過(guò)消化，變成溶液后才能吸收;植物從土壤里獲得各種養料，也要變成溶液

2023-01-24

2023年初中化學(xué)知識點(diǎn)：溶解熱現象

溶解熱現象： (1)擴散吸熱 水合放熱 溶液溫度降低 (2)擴散吸熱=水合放熱 溶液溫度不變 (3)擴散吸熱 水合放熱 溶液溫度升高

2023-01-24

2023年初中化學(xué)知識點(diǎn)：溶液、溶質(zhì)、溶劑

.溶液、溶質(zhì)、溶劑： (1)一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩定的混合物，叫做溶液;被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì);能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。 (2)對溶液的認識要注意以下幾點(diǎn)： ①溶質(zhì)在被分散前的狀態(tài)可

2023-01-24

2023年初中化學(xué)知識點(diǎn)：關(guān)于溶液稀釋或增濃的計算

關(guān)于溶液稀釋或增濃的計算 ①關(guān)于溶液稀釋的計算 因為溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以若設濃溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分數為a%，加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分數為b%的稀溶液Bg，則Ag a%=Bg b%(其中B=A+m水) ②關(guān)于溶

2023-01-24

2023年初中化學(xué)知識點(diǎn)：關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分數運用于化學(xué)方程式的計算

關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分數運用于化學(xué)方程式的計算 解這類(lèi)問(wèn)題時(shí)要注意： ①化學(xué)方程式下相對應的物質(zhì)質(zhì)量不能直接寫(xiě)溶液質(zhì)量，而要寫(xiě)參加化學(xué)反應的溶質(zhì)實(shí)際質(zhì)量。 ②若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用m= V這個(gè)公式進(jìn)行

2023-01-24

2023年初中化學(xué)知識點(diǎn)：關(guān)于溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數計算的具體情況

關(guān)于溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數計算的具體情況 ①若溶質(zhì)全部溶于水，且不與水發(fā)生化學(xué)反應，直接利用上述計算公式進(jìn)行計算。 ②若溶質(zhì)雖不與水反應，但沒(méi)有全部溶解，則溶質(zhì)質(zhì)量只計算溶解部分，未溶解部分不能參與計算

2023-01-24

2023年初中化學(xué)紫色的：飽和溶液、不飽和溶液與溶質(zhì)的質(zhì)量分數的

飽和溶液、不飽和溶液與溶質(zhì)的質(zhì)量分數的關(guān)系 ①濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數大，但不一定是飽和溶液，稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數小，但不一定是不飽和溶液。 ②對溶質(zhì)與溶劑均相同的溶液來(lái)說(shuō)，在相同狀況(同溫、同壓)下，

2023-01-24

2023年初中化學(xué)紫色的：溶質(zhì)的質(zhì)量分數與溶解度的區別與聯(lián)系

溶質(zhì)的質(zhì)量分數與溶解度的區別與聯(lián)系 溶解度是用來(lái)表示一定溫度下，某物質(zhì)在某溶劑中溶解性的大校溶質(zhì)的質(zhì)量分數用來(lái)表示溶液組成。

2023-01-24

2023年初中化學(xué)紫色的：配制一定質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數一定的溶液

配制一定質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數一定的溶液 實(shí)驗目的： ①練習配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數為5%的蔗糖溶液。 ②加深對溶質(zhì)質(zhì)量分數概念的理解。 實(shí)驗用品： 托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒(10mL、100mL)、蔗糖。 實(shí)驗步驟

2023-01-24

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